Бижутерный сплав: состав, характеристики, уход, фото

Что входит в состав

Поскольку далеко не все женщины и девушки могут позволить себе носить изделия из золота, серебра или платины, ювелиры используют для изготовления более доступных украшений бижутерный сплав. Что это такое? Фото, представленные в статье, демонстрируют разнообразную красоту, выполненную из этого материала. Это могут быть бусы, серьги, клипсы, кольца, браслеты, украшения для волос (заколки, ободки, крабики), броши и т. д.

При изготовлении сплава чаще всего за основу берется олово. В натуральном виде оно не подходит для производства кованой продукции, поскольку является тугоплавким и ломким. Поэтому с древних времен к олову добавляли другие металлы. Что еще может входить в состав сплава? Это и алюминий, и медь, и сурьма, и любой другой металл, обладающий гипоаллергенными качествами и не раздражающий человеческую кожу. При добавлении меди сплав приобретает пластичность, а сурьма долгое время поддерживает яркий и сверкающий вид изделия.

Иногда производители с целью снизить стоимость украшений за основу берут цинк. Однако внешний вид будет разительно отличаться от оловянных.

Описание ювелирных сплавов

Из восьми драгоценных металлов ювелиры в своем творчестве используют только три – платину, серебро, золото. В чистом виде драгметаллы мягкие и быстро тускнеют, поэтому для производства украшений не годятся. При изготовлении изделий используют сплавы – материалы, состоящие из благородных и цветных металлов.

Примеси улучшают эксплуатационные и декоративные характеристики украшения, повышают прочность, надежность. Добавки, которые для изменения свойств добавляют к основе, называют лигатурой (лат. Ligature – «связь»). Список разрешенных легирующих компонентов: Cu, Ag, Pt, Co, Ni, Cd, Zn, Pd.

Состав ювелирной лигатуры должен соответствовать государственным стандартам. Долевое содержание компонентов регламентирует государство (ГОСТ 30649-99). На изделия ставят пробирное клеймо, которое отражает количественное соотношение компонентов.

На драгоценном украшении должна стоять проба, если доля благородных металлов в составе сырья превышает 30%

В современном мире действует две системы проб. Одна — метрическая, в ней пробирное клеймо указывает, сколько драгоценного металла в миллиграммах содержится в 1 г сырья. В другой (каратной) системе проб оперируют условной единицей. За 1 карат принимают 4,1 г чистого драгметалла в 100 г сырья.

Запретные добавки

Примечательно, что уже в 19-м столетии широко использовался бижутерный сплав, состав которого до конца века включал еще и свинец. Но когда ученые выяснили, что он остается на коже, эту добавку строго запретили. На сегодняшний день на законодательном уровне прописано отсутствие свинца в подобных сплавах.

Еще один запретный металл, которого ни в коем случае не должно быть в хорошем ювелирном сплаве, – это никель. Причиной тому является негативное влияние металла на кожу, в результате которого может возникнуть аллергическая реакция.

Двойные системы сплавов

Золото — легирующий компонент

ЗОЛОТО — алюминий. Золото в алюминии практически нерастворимо (смотрите на рисунке ниже).

Золото — бериллий

(смотрите на рисунке ниже).

Золото — ванадий.

Растворимость ванадия в золоте при 970° С равна примерно 17,5 ат. % (5,2 вес. %) и при 500° С 14 ат. % (4 вес. %) ванадия (смотрите на рисунке ниже).

Золото — висмут.

Растворимость висмута в золоте равна 0,02% при 1040, 0,04 при 1000° С, 0,07 при 900° С, 0,03 при 800 и 700° С и менее 0,03 при 600 и 500° С. При дальнейшем уменьшении температуры растворимость практически отсутствует.

Золото — водород.

Золото не соединяется с водородом с образованием гидридов. Водород не растворяется ни в твердом, ни в жидком золоте (до 1300° С).

Золото — галлий.

Растворимость галлия в золоте при 500° равна 11,15 ат. % (4,25 вес. %), при 455° С 12,5 ат. % (4,8 вес. %), при 400° С 11,8 ат. % (4,52 вес. %), при 350° С 10,9 ат. % (4,15 вес. %) при 300° С 9,4 ат. % (3,54 вес. %), при 270° С 8,1 ат. % (3,05 вес. %) (смотрите на рисунке ниже).

Золото — индий.

Растворимость индия в золоте равна 11,3 ат. % (6,9 вес. %) при 767° С, 12,65 ат. % (7,8 вес. %) при 700° С, 12,57 ат. % (7,7 вес. %) при 650р С, 11,7 ат. % (7,1 вес. %) при 560° С, 10,96 ат. % (6,7 вес. %) при 482° С и 10,36 ат. % (6,3 вес. %) индия при 406° С (смотрите на рисунке ниже).

Золото — иридий.

В жидком состоянии имеют разрыв растворимости от 2 до 99,9 вес. % золота.

Золото — кадмий

(смотрите на рисунке ниже).

Золото—кальций.

Растворимость кальция в золоте при 800° С менее 1,8 ат. % (0,3 вес. %) Са и золота в кальции при 658° С по расчету 4,5 ат. % (19 вес. %) Аu (смотрите на рисунке ниже).

Золото—кислород.

В жидком состоянии кислород не растворяется в золоте.

Золото—кобальт.

Образуют эвтектику при температуре 996° С, содержащую 27 ат. % (10 вес. %) кобальта. Доэвтектические сплавы имеют весьма узкий интервал кристаллизации. Растворимость кобальта в золоте при 996° С равна 23,5 ат. % (8,4 вес. %), при 800° С—8,1 ат. % (2,6 вес. %) , при 600° С 2,3 ат. % (0,7 вес. %), при 400° С 0,2 ат. % (0,1 вес. %) кобальта. У заэвтектических сплавов при 1122° С происходит магнитное превращение кобальта. Растворимость золота в кобальте при 1200° С — 2,5 ат. % (7,9 вес, %), при 996°С 1,9 ат. % (6,1 вес. %), при 900° С 1,4 ат. % (4,5 вес, %), при 700° С 0,5 ат. % (1,6 вес, %) , при 500° С 0,3 ат. % (1,0 вес. %) золота. При ~ 420° С β-Со ↔ α-Со.

Золото—магний. Растворимость магния в золоте равна ~ 3,5 вес %, золота при 576° С; в магнии 0,1 ат. % (0,8 вес. %) золота1 (смотрите на рисунке ниже).

Золото—марганец.

Растворимость марганца в золоте при 960° С равна 30,8 ат. % (10,9 вес. %) Мп.

Золото—медь.

Золото и медь в жидком состоянии взаимно растворимы в любых соотношениях (смотрите на рисунке ниже). При кристаллизации сплавы системы Аu — Сu образуют непрерывный ряд твердых растворов с точкой минимума при 82 вес. % золота и 884° С [37] и при 80 вес. % (56 ат. %) золота и 889° С [3].

Твердый раствор золото — медь имеет решетку гранецентрированного куба. Постоянная решетки изменяется в зависимости от состава аддитивно с незначительным положительным отклонением. При изучении системы Аu — Сu Н. С. Курнаковым и его сотрудниками была впервые установлена возможность упорядочения твердого раствора. С понижением температуры образовавшийся после затвердевания твердый раствор меди и золота претерпевает превращения. На кривых изменения свойств сплавов системы Аu — Сz в твердом состоянии обнаруживаются максимумы, которые соответствуют химическим соединениям Сu3Au (50,85 вес. % Аu) и СuАu (75,63 веса % Аu). Причиной этих реакций является тенденция к упорядочению расположения атомов с понижением температуры.

Процесс упорядочения с выделением фазы Курнакова СизАи происходит в интервале концентраций от 37,5 до 52,5% Сu. Область образования фазы Сu3Au ограничена на диаграмме кривой с максимумом при температуре, согласно большинству исследований 388 ± 3°. Упорядочение расположения атомов и переход к фазе Сu3Au происходит без изменения типа решетки: решетка куба с центрированными гранями сохраняется.

Процесс упорядочения с образованием соединения CuAu происходит в интервале концентраций от 15 до 32,5% Сu. Область образования ограничена на диаграмме кривой с максимумом при температуре, согласно большинству исследований, 415 ±10°С. Упорядочение расположения атомов сопровождается изменением типа и параметров решетки и выражается на рентгенограмме, помимо появления сверхструктурных линий, расщеплением части интерференционных линий твердого раствора. Определено, что упорядоченная фаза существует в двух модификациях: АuCuI и АuCuII. Модификация АuCuI, установленная ранее, имеет тетрагональную решетку. Структура АuCuII является орторомбической и тесно связана с тетрагональной структурой АиСиI.

Отмечается, что атомы меди и золота меняют свое положение в решетке в обратном порядке (так называемые антифазные домены), а на границах антифазных доменов имеются периодические дефекты. Можно считать, что структура АuCuII состоит из 10 расположенных рядом незначительно искаженных тетрагональных ячеек. Переход из АuCuII в АuCuI происходит в более узком интервале концентраций. Кривая, ограничивающая границы перехода из АuCuII в АuCuI, имеет максимум при температуре 385 ± 10° С. Фаза АuCuII обнаруживается при длительном отпуске сплавов, содержащих 36—47 и 53—65 ат. % Аu, при температуре 200—400° С.

На границе областей существования AuCuI и AuCuII предполагается существование двухфазной области AuCuI + AuCuII. В интервале диаграммы состояния между полями выделения Сu3Аu и СuАu образуется эвтектоид при 36—37 ат. % Аu и 285—300° С. В интервале концентраций 65— 80% ат. % в результате перитектической реакции образуется при 230—250° С химическое соединение СuА3. Максимум на кривой, ограничивающей область перехода из твердого раствора (Аu, Сu) в фазу СuАu3, повидимому, отсутствует. Фаза СuАu3 детально не изучена. Область твердого раствора отделена от областей существования фаз Курнакова двойными линиями, что указывает на температурный гистерезис превращений. На технологию сплавов золота, содержащих медь (двойные, тройные їй многокомпонентные), значительно влияет упорядочение в определенных интервалах концентрации. Вне этих интервалов сплавы Аu — Сu и Аu — Ag — Сu пластичны в горячем и холодном состоянии. Сплавы, в которых происходит упорядочение твердого раствора (Аu — Сu, Аu — Аg — Сu), необходимо отливать с высокой скоростью охлаждения (кристаллизации). Если упорядочение значительно ухудшает технологические характеристики (например, в области АuСu), обработке с целью повышения пластичности и снижения сопротивления деформации производят закалку.

При термической обработке сплавов Аu — Сu и Аu — Ag — Сu желательна нейтральная или слабовосстановительная атмосфера (смесь окиси и двуокиси углерода, диссоциированный и неполностью сожженный аммиак, азот, инертные газы, вакуум).

Золото — молибден.

Ж ↔ (Аu) + (Мо) при 1054°С. Растворимость в золоте 1,25 ат. % .(0,61 вес. %) при 1054°С, 1,2 ат. % (0,59 вес. %) при 1000°С; 1,05—1,1 ат. % (0,52—0,54 вес. %) при 800° С, 0,9—0,95 ат. % (0,044—0,46 вес. %) при 600° С, 0,9 ат. % (0,44 вес. %) при 400° С и 0,7 ат. % (0,34 вес. %) молибдена при 200° С. Золото практически нерастворимо в молибдене.

Золото — натрий.

Ж ↔ NаАu2 + Аu при 17,0 ат. % (2,3 вес. %) натрия и 876° С. Ж ↔ Na2A+ Na при 96,7 ат. % (77,5 вес. %) натрия и 82°С Натрий в золоте практически нерастворим.

Золото—никель (смотрите на рисунке ниже).

Система Аu — Ni: а — диаграмма состояния; б — твердость по Бринелю; 1 — магнитное превращение; 2 — закаленные при 900° С; 3 — отожженные

Золото—олово.

Растворимость олова в золоте при 498° С равна 6,8 вес. % (4,2 ат. %); При 450° С 6,3 вес. % (3,9 ат. %), при 400° С 5,9 вес. % (3,6 ат. °/о), при 350° С 5,6 вес. % (3,5 ат. %) Sn, а золота в олове при 200° С 0,2 вес. % (0,3 ат. %).

Золото—осмий.

Осмий в золоте практически нерастворим.

Золото—палладий.

Образуют непрерывный ряд твердых растворов.

Золото—празеодим.

Растворимость празеодима в золоте равна — 0,4 вес. % (0,55 ат. %) (смотрите на рисунке ниже).

Золото—ртуть.

Растворимость ртути в золоте равна 17,3—19,3 ат. % (17,5—19,6 вес. %) при 400° С, 16,1—17,9 ат. % (16,3—18,2 вес. %) при 300° С, 15,6—’16,8 ат. % (15,8-17,0 вес. %) при 200° С и 15—17 ат. % ртути при 100°С. (смотрите на рисунке ниже).

Электрические свойства сплавов платины с золотом

Золото—рутений.

В жидком золоте растворяется ~ 1 вес. % Ru. При 1066° С происходит превращение Ж + β↔α и растворимость рутения ~ 1 вес. %, с понижением температуры она уменьшается.

Золото — свинец.

Растворимость золота в свинце при 200° С равна 0,08 вес. % (0,076 ат. %) и при 170° С—0,03% золота.

Золото—сурьма.

Растворимость сурьмы в золоте равна при 600° С 1,12 ат. % (0,7 вес. %), при 500° С 1,1 ат. % (0,68 вес. %), при 400° С 0,91 ат. % (0,56 вес. %), при 300° С 0,34 ат. % (0,21 вес. %) и при 200° С 0,0 ат. % сурьмы.

Золото—таллий.

Растворимость таллия в золоте равна (смотрите на рисунке ниже): Температура,     °С 1040 1000 900 800 600  500  450 400 300 200 Растворимость, ат. % 0,48 0,75 0,79 0,90 0,82 0,71 0,51 0,35 0,21 0,17

Золото—теллур.

Теллур в золоте практически нерастворим: около 0,01 вес. % теллура (смотрите на рисунке ниже). Содержание теллура в золоте и сплавах допустимо в количестве не более 0,01%, так как вызывает хрупкость при холодной и горячей деформации.

Золото — титан.

Растворимость золота в β-Тi три 1000° С 5,0 ат. % (17,9 вес. %), в α-Тi при 830° С ~ 1,7 ат. % (6,6 вес. %) и при 600° С 0,7 ат. % (2,8 вес. %) золота (смотрите на рисунке ниже).

Золото—торий.

Торий практически нерастворим в золоте (смотрите на рисунке ниже).

Золото — углерод.

Расплавленное золото при значительном нагреве выше температуры плавления растворяет до 0,3% углерода. Карбид золота Аu2С2 очень неустойчив.

Золото—фосфор.

Жидкое серебро поглотает пары фосфора. В твердом состоянии эти компоненты взаимно нерастворимы.

Золото — цирконий.

Растворимость циркония в золоте равна при 1065° С 7,25 ат. % (8,5 вес. %), при 1000° С 7,1 ат. % (3,4 вес. %), при 900° С 6,1 ат. % (2,9 вес. %), при 800° С 4,4 ат. % (2,1 вес. %), при 700° С 3,0 ат. % (1,4 нес. %), при 600° С 1,75 ат. % (0,8 вес. %) и при 500° С 0,75 ат. % (0,85 вес. %) циркония.

О чем говорит внешний вид

Ювелирные мастера могут просто на глаз выяснить, из чего состоит бижутерный сплав. Если цвет изделия слегка тускловатый и матовый, то в составе «главную скрипку» играет олово. Такое украшением будет легким, но ломким. Если же присутствует красноватый оттенок, то в сплаве имеется медь. В данном случае цвет будет незначительно меняться, так как изначально задумывался состаренный вид. Желто-зеленый (иногда желто-серый) перелив говорит о наличии латуни в составе.

Некоторые ювелирные сплавы содержат сталь, а украшения из нее имеют соответствующий серый, металлический оттенок либо сделанный под серебро на основе хрома. Ежели изделие из сплава слишком темного цвета, то это свидетельствует о добавлении никеля, который у чувствительных натур вызывает аллергию. Реже встречаются сплавы из титана, которые придают бижутерии долговечности и стойкости, но стоят в разы дороже.

LiveInternetLiveInternet

Взято отсюда: https://www.livemaster.ru/topic/1132525-bizhuternyj…hego-sdelany-nashi-ukrasheniya

Полезно знать

Самый распространённый материал, который используется в бижутерии, – это бижутерный сплав с гальваническим покрытием. Из него сделано большинство колечек, швенз для серег, замочков и т.д. цвета «античная бронза», «античная медь», «античное серебро». Для придания таких разнообразных оттенков используют гальванические покрытия: посеребрение, позолоту медное, бронзовое, латунное, хромовое и др. Я встречала несколько основных ювелирных сплава:

1. Ювелирный сплав на основе олова, который может включать в себя медь, алюминий, сурьму или любой другой гипоаллергенный металл, который не окисляется при длительном соприкосновении с кожей человека. Обозначают его просто — Metal Alloy.

2. Сплав на основе цинка, — такие изделия отличаются от оловянных, так как сам сплав более твердый, менее гибкий и немного тусклый. Обозначается он — Zink (Metal) Alloy.

3. Сплав на основе латуни, — сплав опять же цинка и меди, с примесью других металлов. Обозначается — Brass (сплав на основе меди и цинка или латуни и меди).

4. Нержавеющая сталь. Этот материал является неядовитым, жестким и устойчивым к высокой температуре. Блеск нержавеющей стали близок к платиновому блеску, а его поверхность не меняется под влиянием изменений окружающей среды, сохраняя блеск и глянец, несмотря на длительное время ношения. Кроме этого, нержавеющая сталь легко очищается. Нет необходимости в проведении специальной очистки, если украшения из нержавеющей стали не используются в сильной кислой среде. Обозначают часто — Платина, Сталь, Никель.

5. Хирургическая сталь (гипоаллергенная). Современное ювелирное искусство предлагает украшения из хирургической стали с позолотой, титановым и карбоновым покрытием в строгом классическом, хай-тек, неформальном и даже готическом стиле. Оттенок обозначают часто — Платина, Сталь, Никель.

Данные сплавы достойны внимания, работать с ними — в удовольствие. Цветовые решения – богатые и интересные. Эффект состаренного материала придает архаичность, древность. Это дает возможность мастерам творить украшения в античном, византийском стиле, с кельтскими или скифскими мотивами, украшения по мотивам средневековых вещей или так обожаемый многими этнический, бохо и фолк!

Отрицательные же стороны бижутерного сплава прежде всего в том, что он (не смотря на гипоаллергенность) может доставлять дискомфорт при ношении (исключение — хирургическая сталь). Аллергию в основном вызывают кобальт, никель, хром и молибден, реже — медь. Эти металлы добавляются не только в бижутерный сплав, но и в низкопробные сплавы золота и серебра. Здесь все очень индивидуально и предсказать то, как именно ваши ушки среагируют на сплав и будут ли болеть, — невозможно. На данный момент у меня пока нет жалоб клиенток на сплав и сама я ношу такие серьги без проблем. Во-вторых, сплав может сломаться при частом сгибании, а покрытие подвержено износу и не выносит агрессивную среду, такую как морская вода, кислота, спиртные напитки и т.д.

Вот список некоторых обозначений сплава с покрытиями, который помогает сориентироваться:

· Copper — медь

· Iron — железо

· Steel — сталь

· Nickel — никель

· Alloy — сплав

· Silver – серебро (иногда так обозначают просто покрытие, а не сам металл)

· Sterling Silver — серебро 925 пробы (это значит, что в сплве содержится 92,5% чистого серебра и 7,5% ещё другого металла, обычно меди)

· Plated – дословно «покрыто», гальваническое покрытие.

· Gold — золото (иногда так обозначают просто покрытие, а не сам металл)

· 14/18/24 Gold — золото с разной пробой (металл, а не цвет)

· Zink (Metal) Alloy

· Brass — сплав на основе меди и цинка / латуни и меди

· Lead free — без свинца

· Nickel free — без никеля

Благородна и невероятно красива в использовании высококачественная ювелирная фурнитура с родиевым покрытием, производства Южной Кореи. Она широко известна мастерам и покупателям именно благодаря своим высоким качеством и гипоаллергенным стойким покрытием. Изделия бывают с покрытием «золото» и «родий», может быть глянцевым или матовым. Вся фурнитура гипоаллергенна, переносится очень хорошо. В основе сплава – латунь, покрытая напылением из драгоценного металлародия или позолотой с пробой (обозначается, например, позолота 14К). Часто фурнитура Южной Кореи инкрустирована кубическим цирконием, что придает дополнительный блеск и роскошь ювелирным изделиям.

Серия сообщений «Медь, бижутерный сплав, латунь»:
Часть 1 — Интересные факты о меди, украшениях и славянах Часть 2 — Бижутерный сплав или из чего сделаны наши украшения Часть 3 — Как сделать цепочку на самодельном станочке Часть 4 — Плетение цепочки в технике viking knit Часть 5 — Видео проволочной розы

Варианты покрытий

Зачастую готовые изделия покрывают различными составами, так как бижутерный сплав содержит металлы, приводящие к потемнению. Например, для яркого дорогого оттенка выбирают позолоту либо посеребрение, а для интересного цвета под старину – покрывают медью или бронзой. Латунное и хромовое покрытие чаще наблюдают не на бижутерии, а на мебельных аксессуарах. А такой вариант, как сусальное золото, используется мастерами в качестве покрытия церковных куполов, декоративных рамок для икон, нательных крестиков и др.

Преимущества

Вся продукция, для изготовления которой применяется бижутерный сплав, обладает рядом позитивных характеристик. Если говорить об украшениях, то всем известен факт, что бижутерия значительно дешевле по цене, нежели изделия из драгоценных металлов и камней. Для нее характерна широкая доступность, поскольку продается во многих магазинах и супермаркетах. Не менее важна безопасность для здоровья: в составе сплава отсутствуют все раздражающие кожу элементы, поэтому можно носить изделия практически всем.

Разновидности ювелирных сплавов и их свойства

Выбирая новое украшение, изначально мы обращаем внимание на красоту и дизайн, но следует помнить, что прочность, цвет и блеск, как и долговечность любого изделия, обеспечивают металлы и сплавы.

Ювелирные сплавы — это сплавы благородных и цветных металлов, из которых изготавливают ювелирные украшения. К таким металлам относятся: золото, серебро, платина и металлы платиновой группы.

Золотой сплав для украшений состоит из золота, серебра, меди, платины, цинка, кадмия и никеля. Серебро и платина придают сплаву белый цвет. Примесь меди придает красный оттенок сплаву, делает его тверже, но снижает антикоррозийные свойства. Никель является компонентом белого золота. Он также делает сплав более твердым. На заглавном фото золотые браслеты разных цветов.

Украшения Cartier из популярнейшей коллекции JUSTE UN CLOU.

Браслет на верхнем фото закрывается на отвёртку, а отвёртка в знак любви и доверия отдаётся второй половине.

Эти браслеты из цветного золота называют Cartier Love.

Клипсы из разных оттенков золота компании Tiffany & Co.,1940-е годы.

Клипсы из жёлтого золота компании Van Cleef & Arpels,1960-е годы.

Термин «червонное золото» в значении «красное» стали употреблять относительно недавно, а в дореволюционной России червонным называлось высококачественное золото яркого жёлтого оттенка с приглушённым блеском.

Именно такой цвет во всём мире называют «русское золото».

Во времена зарождения популярности винтажной костюмной бижутерии её делали как копии драгоценностей именно в цвете «русское золото». На фото антикварные российские украшения.

Недавно учёными был разработан золотой сплав, в котором содержится 75% золота, 15% кобальта и 10% хрома. Данный сплав окисляется при наличии высокой температуры и становится чёрным.

Украшения из чёрного золота.

В процессе экспериментов исследователям удалось скрестить золото с алюминием и галлием, благодаря чему получили ювелирные сплавы золота пурпурного и красивого фиолетового цвета, а слияние золота с рубидием и индием даёт голубое золото. Синее золото получается в сплаве с высококачественной сталью. Серый цвет золото получает в сплаве со сталью (но её здесь меньше, чем в синем золоте) и серебром. Зелёный оттенок золотому сплаву дают добавки немного кадмия и серебра.

Коричневое (или бурое) золото мало используется, но постепенно изделия из него становятся всё более модными украшениями. Цвет получают путём химической обработки обычного сплава золота и меди.

На фото выше изделия из цветного золота. Все металлические цветные элементы — это золотые сплавы. Самое удивительное лично для меня пурпурное и синее. Завораживает!

Серебряный сплав чаще всего содержит медь, она увеличивает прочность металла, но именно такой сплав окисляется и темнеет. Серебряные сплавы могут содержать алюминий и никель.

Серебро всегда ценилось за красоту и блеск. Первые украшения из серебра и его сплавов стали появляться в Египте более 6000 лет назад. В Индии особой любовью пользуются серебряные украшения. Их передают по наследству как фамильные драгоценности. Антибактериальные свойства серебра известны во всем мире. Да и в нашей стране существует способ очистки воды — серебряной ложечкой в чашке. На международной космической станции вода в употреблении только та, что прошла очищение серебром. Ранее на Руси женщины специально носили серебряные кольца, т.к. считалось, что при дойке коров или вымешивании теста серебро убивало микробы.

Великий историк древности Геродот в своих трудах писал, что персидский царь Кир в своих дальних походах пользовался водой, которая хранилась в серебряных священных сосудах. В жарком климате вода в них долго оставалась свежей и не портилась. Ещё до 2500 лет до нашей эры серебро использовалось для лечения боевых ран. Египетские воины накладывали на раны тонкие серебряные пластины, после чего раны быстро заживали.

Серебряные антикварные и винтажные украшения могут не иметь пробы, т. к. во многих странах серебро не требовало апробирования. Чаще всего на этих украшениях можно просто встретить надпись Silver, Silber, Sterling silver или просто Sterling, конечно же, если это серебро 925 пробы. На французском антикварном украшении и такие надписи практически не найти: что это серебро, можно проверить только реактивами.

Дизайнерский антикварный браслет от Уильяма Спратлинга (Мексика, США) из серебра 980 пробы «Серебряная река жизни», 1930-е годы.

Эвальд Нильсен, Дания, серебро 830 пробы, поясная пряжка,1930-1940 годы.

Этническая брошь с бирюзой из серебра 925 пробы, Мексика,1950-1980 годы.

Платиновый сплав имеет особенный белый цвет и красивый блеск. Платина, название которой в буквальном смысле слова означает «серебришко», получила его из-за сходства с серебром. Любопытно, что пренебрежительному имени она была обязана конкистадорам, которых разозлили свойства находки — исключительно тугоплавкую, ее было практически невозможно переплавить. По этой причине на платину повесили ярлык со стоимостью, в несколько раз ниже, чем у серебра. На данный момент платина стоит в 100 раз дороже своего «старшего брата».

Есть один печальный, но интересный факт связанный с платиной. Испанские ювелиры в 18 веке обнаружили, что платина хорошо сплавляется с золотом, и те из них, кто был не чист на руку, стали примешивать ее к золоту при изготовлении ювелирных изделий и фальшивых монет. Об этом стало известно правительству, и король не нашел ничего лучшего, как издать приказ, требующий прекратить ввоз в Испанию никчемного металла, а заодно и уничтожить все его запасы. Вся имевшаяся в стране платина была собрана и при свидетелях брошена в море. И далее на протяжении 43 лет , пока действовал королевский указ, вся завезенная платина на территорию Испании уничтожалась тем же способом.

Платина не растворяется в кислоте и щелочи, с этим справляется только «царская водка» (азотная и соляная кислота в соотношении 1:3). Обладая высокой плотностью, она хорошо сплавляется с золотом и серебром. Платина является редким элементом. Богатейшие россыпи содержат всего несколько граммов платины на тонны руды.

Мировая ювелирная промышленность потребляет около 50 тонн платины. До 2001 года большая часть ювелирных изделий из платины производилась в Японии. С 2001 года на долю Китая приходится примерно 50 % мировых продаж. Российский спрос на ювелирную платину составляет 0,1% от мирового уровня.

Современные ювелирные изделия из платины.

Винтажный фур-клип из платины с бриллиантами огранки багет, 1940-е годы.

Кольцо из платины компании Kieselstein Cord (США),1990-е годы.

Сплав иридий + платина ранее маркировался (наиболее часто в США или для продажи в США) как IRIDPLAT или IRID.PLAT.

В настоящее время некоторые платиновые сплавы не подлежат апробированию в Великобритании.

Благодаря исследованию платины были открыты еще несколько металлов: родий, палладий, иридий, осмий и рутений.

Металлы платиновой группы отличаются красивым серебристо-белым цветом. Самым популярным из таких сплавов является сплав на основе палладия. Из него изготавливают броши, кольца, браслеты.

В России законодательно утверждены 500 и 850 проба палладия, но в обиходе еще есть сплав и 950 пробы (не пробируют), из этого сплава обычно делают обручальные кольца. На вид такие изделия похожи на белое золото, покрытое родием.

Современные ювелирные изделия из палладиевого сплава.

Наглядный пример цветового различия всевозможных ювелирных сплавов.

Винтажная брошь из золота нескольких оттенков.

Благородные металлы отличаются особой химической стойкостью, тягучестью и красивым внешним видом. Их называют благородными за природные свойства и драгоценными за высокую стоимость. Но, как мы видим, для изготовления ювелирных изделий в чистом виде эти металлы не применяют, так как они сравнительно мягки и обладают малой механической прочностью. Поэтому используют сплавы благородных металлов с другими металлами.

По сравнению с чистым металлом, сплавы обладают лучшими механическими свойствами, более низкой температурой плавления и определенным оттенком. Металлы, входящие в состав таких сплавов, называют лигатурными. Состав сплавов строго регламентируется государственными стандартами и называется лигатурой. Качественный состав легирующих компонентов влияет на цвет сплава и его технические характеристики, а количество лигатур определяет пробу сплава.

Во всем мире для распознания количества входящей в золотой сплав лигатуры используется несколько систем. Наиболее известными являются метрическая и каратная системы. В России уже долгие годы пользуются метрической системой. Она более простая и понятная, указывает на количество граммов золота, входящего в состав сплава весом в 1 кг.

В следующей публикации напишу о бижутерных сплавах и о том, что отличает ювелирный сплав от бижутерного.

Недостатки

Помимо положительных качеств, бижутерный сплав обладает и отрицательными. Так, он не выдерживает постоянных изгибов и может сломаться. Также любое изделие из такого сплава не отличается долгой износостойкостью и, попадая в агрессивную среду, быстро меняет внешний вид и приходит в негодность. Например, женщины часто плавают в море, не снимая колец и серег. Но соленая морская вода моментально начинает процесс разрушения. Если они из ювелирного сплава, то могут в лучшем случае просто изменить цвет. Еще хуже воздействуют любая кислота и алкогольные напитки. В один ряд с предыдущими губителями можно поставить пищевой уксус, любые моющие средства и даже некоторые лекарства. Ни в коем случае нельзя допускать попадания на сплав марганца, потому что его очень трудно отмыть.

Рейтинг самых дорогих ювелирных металлов

Почему-то так повелось в ювелирном мире, что все считают платину самым дорогим драгоценным металлом, но так ли это на самом деле? Существует множество изданий, которые любят составлять рейтинги: самые дорогие елочные игрушки; самые дорогие шляпки мира…. На этот раз предлагаем оценить, какие же на самом деле существуют самые дорогие драгоценные металлы, используемые в ювелирной промышленности. Особенно подчеркнем, что разговор пойдет про ювелирные металлы, мы не будем затрагивать просто дорогие и редко встречающиеся на планете металлы.

1. Стоимость $ 225,1 за 1 грамм. Итак, первое место мы отдаем ювелирному металлу «Родию». В принципе, правы те люди, которые считают платину самым дорогим металлом, ведь родий так же относится к платиновой группе, однако составы этих драгоценных материалов немного отличаются. Родий обладает серебристо-белым цветом и используется в качестве отделочного материала, например, современные техники создания ювелирных украшений предусматривают возможность покрывать тонким слоем родия изделия из белого золота и серебра.

Так для чего же нужен родий, если из самого металла украшения не делают? В первую очередь, родий обладает высокой прочностью, он устойчив к коррозии, а так же имеет отражающие свойства. Именно поэтому, чтобы ваши драгоценности прослужили не одному поколению, необходимо наносить сверху тонкий слой родия. Так же этот металл добавляют в качестве легирующей смеси в палладий и платину. Для справки, легирующий – значит укрепляющий.

Ювелирные изделия со слоем родия износостойкие, они защищены от царапин, имеют яркий блеск, не темнеют, и родий обладает гипоаллергенным свойством. К примеру, если у вас кожа чувствительна к серебру или золоту, то слой родия не позволит развиться аллергической реакции. Родий является очень редким металлом, при этом не радиоактивным, в год его добывают всего несколько тонн.

2. Стоимость $ 69,1 за 1 грамм. Второе место по праву отдаем платине. Поначалу платину не относили к отдельной группе, а считали белым золотом и самое интересное, что первой ее использовать стали фальшивомонетчики, чтобы заменять дорогое серебро и золото. Тогда это казалось оптимальным вариантом, однако в середине XVIII в платина получила свою группу и стала самостоятельным металлом.

По своим свойствам платина довольно неодназначна: в химическом плане этот металл признан самым устойчивым. Платина не окисляется, сохраняет свой цвет под воздействием высоких температур и остывании, кислоты на нее не могут воздействовать. Платина обладает высоким весом и плотностью, что делает ее долговечной, она не изнашивается и является хорошей опорой для драгоценных камней. Именно поэтому многие знаменитые алмазы оправлены в этот дорогой металл, например, бриллиант Кох-и-Нор.

Однако, не смотря на дороговизну, украшения из платины все же создают, это связано с высокой пластичностью материала. Из одного грамма платины можно создать очень тонкую, но прочную проволоку длинной около 2 километров. Именно поэтому ювелиры любят и используют платину, она не только обладает красивым белым блестящим цветом, но и из нее можно создавать гибкие украшения.

3. Стоимость $ 29.7 за 1 грамм. Бронза отходит к еще одному распространенному ювелирному металлу – золоту, которое словно природой предназначено для использования его в ювелирной промышленности. Оно встречается в чистом виде, не в пример платине, устойчиво к коррозии, пластично, компактно и однородно. К тому же, золото считается самым ковким металлом, примерно как в ситуации с платиной, из одного грамма можно выковать проволоку длиной в 2.4 км.

А вот по химической прочности золото все же уступает платиновой группе: родию и платине. Однако, если вы не собираетесь окунать свои украшения в серную кислоту или бросать в плавильную печь, то ювелирные изделия из золота любой пробы и вида: белое, красное, желтое замечательно пополнят вашу домашнюю коллекцию драгоценностей.

4. Стоимость $ 16,5 за грамм. Четвертое место отходит к иридию. Многие удивятся, увидев этот металл в нашем рейтинге, ведь о том, чтобы из иридия создавали ювелирные украшения, никто не слышал. Однако это действительно так, здесь возникает такая же ситуация, как с родием, из самого иридия драгоценности не делают, однако этот металл добавляют к платине, чтобы сделать ее почти в три раза тверже.

По своим свойствам иридий – очень тяжелый, прочный и твердый металл, хотя и хрупкий. Добавления всего лишь 10% иридия к платине делает ювелирной украшение практически не изнашиваемым. Поэтому данный металл широко используется ювелирами всего мира, к тому же, иридиево-платиновые изделия очень и очень красивы.

5. Стоимость $ 14,7 за 1 грамм. Немного покривя душой, в этот список мы все же добавляем рутений. Этот металл назван в честь России, ведь в переводе с позднелатинского Ruthenia означает Россия. Родий так же является металлом платиновой группы, однако самым хрупким из всех вышеперечисленных. Но ювелиры все же, изредка добавляют его к платине, тем самым давая рутению почетное пятое место.

6. Стоимость $ 14,5 за 1 грамм. Палладий, который в последнее время буквально завоевал ювелирную промышленность благодаря своим свойствам: он самый пластичный из металлов платиновой группы, легкий, гибкий и легкоплавкий. Все эти качества ювелиры успешно используют для создания потрясающих ювелирных шедевров, ведь такая гибкость палладия позволяет создавать совершенно безумные фантазии и формы драгоценных изделий. Не стоит забывать, что палладий наиболее дешевый из платиновой группы, но он так же обладает антикоррозийным свойством, не тускнеет, поэтому его хорошо добавлять к прочим драгоценным металлам.

7. Стоимость $ 0,6 за 1 грамм. Итак, мы добрались до, наверное, самого распространенного драгоценного металла – серебра. Отметим, что по стоимости он является самым дешевым, но и самым используемым. Основное преимущество серебра в том, что оно, как и золото, встречается в самородном виде, а значит, его не приходится выплавлять из руды.

На самом деле по своим качествам серебро намного превосходит платину, оно имеет благородный блеск, который более яркий и отчетливый, чем у других драгоценных металлов. К тому же, родированное серебро сохранит свой цвет надолго, оно не темнеет. Серебро подходит к любому драгоценному, полудрагоценному камню и замечательно смотрится как на мужчинах, так и на женщинах.

8. Стоимость 1.750 руб. за грамм. Раз уж у нас разговор идет про ювелирные металлы, то имеет смысл вкратце рассказать о прочих ювелирных сплавах, которые драгоценными назвать трудно, но они все же используются при создании ювелирных изделий. Итак, титан, этот металл сейчас завоевывает ювелирные высоты и все больше ювелирных компаний используют его в своих работах. О титане мы писали отдельную статью, так что не будет подробно останавливаться на преимуществах этого материала.

9. Стоимость 1.750 рублей за грамм. Наравне с титаном идет вольфрам, который является очень твердым, износоустойчивым и тяжелым. С одной стороны, он не дорогой, но вот в технологическом плане с вольфрамом очень тяжело работать. Вольфрам считается мужским металлом и на ювелирном рынке его используют для создания подчеркнуто мужских украшений.

10. Стоимость 1.5 рублей за грамм. Мельхиор, который, по сути, является сплавом меди и никеля. Довольно часто ювелиры из него создают кольца, браслеты и серьги. Однако чаще всего мельхиор используют для работы над столовыми приборами и аксессуарами.

Обращаем ваше внимание, что стоимость трех последних металлов мы описывали в рублях, потому как переводить в долларовый эквивалент просто не имеет смысл, слишком много нулей после запятой будет. Мы перечислили практически все современные ювелирные металлы, по крайней мере, наиболее используемые. Как видно из статьи, у каждого драгоценного металла свойства разные, однако сейчас, создавая различные сплавы, можно играть с качеством ювелирного украшения, его воздействием на организм. Поэтому теперь, если вы слышите, то серебро темнее от пота, а золото нельзя надевать в баню, просто поинтересуйтесь, а не покрыли ли ваши изделия тем же родием.

Правила ухода

Покупая в магазинах украшения, модницы часто спрашивают: бижутерный сплав темнеет или нет? Ответ прост: темнеет под влиянием внешней среды. Даже при ежедневном соприкосновении с кожей может возникнуть реакция, и сплав потускнеет. Здесь исключение составляют лишь изделия со стойким гальваническим покрытием.

Как необходимо ухаживать за фурнитурой из бижутерного сплава? Не следует допускать контакта с водой, мылом и шампунями, различными химикатами, нужно избегать перепада температур, беречь от попадания лака для волос, парфюмов, дезодорантов по причине содержания в них кислотных веществ.

Как очищать от падания мусора и грязи? В ход идут хлопковые, фланелевые или специальные тканевые салфетки. Для предотвращения деформации нужно снимать бижутерию при занятиях спортом (бег, плавание, фитнес), а также при выполнении ремонта, в особенности во время работы с лакокрасочными материалами.

Хранить изделия необходимо отдельно друг от друга во избежание химической реакции между ними.

Двойные системы сплавов

Серебро — легирующий компонент

Серебро—барий.

Барий так же, как кальций и стронций, нерастворим в серебре и образует с ним химические соединения ВаАg5, Ва2Ag3 и др.

Серебро—бериллий.

Серебро—бор.

Бор не растворяется в жидком (до температуры 1500— 1600°С в токе воздуха) и твердом серебре.

Серебро—ванадий.

Взаимно нерастворимы в жидком (до 1800° С) и твердом состояниях.

Серебро—висмут.

Растворимость висмута в серебре при 900°С равна 0,5 ат. % (1,0 вес. %), при 800°С 1,2 ат. % (2,3 вес. %), при 700°С 1,9 ат. % (3,6 вес. %), при 600°С 2,6 ат. % (5,05 вес. %), при 500°С 2,6 ат. % (4,95 вес. %), при 400° С 2,0 ат. % (3,85 вес. %), при 300°С 1,2 ат. % (2,4 вес. %), при 266°С 0,9 ат. % (1,75 вес. %), при 226°С 0,4 ат. % (0,85 вес. %), при 200°С 0,33 ат. % (0,6 вес. %) висмута.

Серебро — водород.

Растворимость водорода в серебре при 600°С равна 0,019 см3, при 700°С 0,025 см3, при 800°С, 0,036 см3, при 900°С 0,046 см3 водорода при 1 см3 серебра.

Серебро—вольфрам.

Взаимно не растворимы в жидком и твердом состояниях.

Серебро—галлий.

Растворимость галлия в серебре при 611°С (а + Ж ↔ β) составляет 18,7 вес. % (13 ат %), при 380°С (β ↔γ ) 17,6 вес. % (12,2 ат. %), при 200°С 11,8 вес. % (8,0 ат. %) Ga. Растворимость серебра в галлии при 25°С (Ж↔Gа + δ) равна 3 ат. % (4,5 вес. %) серебра.

Серебро—германий.

Образуют эвтектику при температуре 651°С и содержании 25,9 ат. % (19 вес. %) Gе. Растворимость германия в серебре при температуре 651°С равна 9,6 ат. % (6,7 вес. %) и при 250° С 1,5 ат. % (1,0 вес. %) Gе. Серебро в германии в твердом состоянии не растворимо.

Серебро—золото.

Неограниченно взаимно растворимы в жидком и твердом состояниях. Сплавы золота с серебром имеют высокую пластичность при холодной и горячей деформации во всем интервале концентраций.

Абсолютная т. э. д. с. сплавов золота с серебром ε, мкв/°С

Серебро—иридий.

Иридий нерастворим в серебре.

Серебро—кислород.

Кислород растворим в жидком и твердом серебре. Растворимость при 200° С равна 1,3 см3, при 300° С 0,924 см3, при 400° С 0,828 см3, при 500° С 0,905 см3, при 600° С 1,26 см3, при 700° С 1,84 см3, при 800° С 3,37 см3, при 923° С 5,43 см3, при 973° С 213,5 см3, при 1024° С 205 см3, при 1075° С 193,9 см3, при 1125° С 184,9 см3 кислорода на 100 г серебра при атмосферном давлении.

Серебро—кобальт.

Серебро и кобальт практически взаимно нерастворимы как в жидком, так и в твердом состояниях. Растворимость кобальта в серебре составляет 4—10•10-4 вес. % (при кристаллизации).

Серебро — кремний.

Примесь кремния ухудшает обрабатываемость давлением серебра и его сплавов.

Серебро — медь.

Растворимость меди в серебре при 779° С (температура эвтектики) равна 8,8 вес. %, при 750° С 7,5 вес. %, при 700° С 5,8 вес. %, при 600° С 3,3 вес. %, при 500° С 1.8 вес. %, при 400° С 0,9 вес. %, при 300°С 0,4 вес. %, при 200° С 0,3 вес. %, при 100° С 0,2 а 0—0,1 вес. % меди. Растворимость серебра в меди при 779° С равна 8,0 вес %, при 700° С 5,2 вес. %, при 600° С 2,6 вес. %, при 500° С 1,3 вес. %, при 400° С 0,5 вес. %, при 300° С 0,2 вес. %, при 200° С 0,06 вес. % серебра.

Сплавы серебра с медью при кристаллизации склонны к ликвации. Ликвация значительно усиливается при введении никеля (многокомпонентные серебряные припои). Введение в серебро меди способствует окислению сплава при нагревании как с поверхности, так и во внутренних слоях за счет диффузии кислорода. Внутреннее окисление при последовательном нагревании сплава в атмосферах, содержащих кислород, а затем водород, ведет к замедлению роста зерна, водородной болезни и появлению пузырей. Образую¬щиеся в результате окисления при плавке или термической обработке в атмосфере, содержащей кислород, окислы меди резко снижают пластичность сплавов как в холодном, так и в нагретом состояниях, вызывая хладноломкость и красноломкость.

Во избежание этих явлений применяют раскислители и не допускают последовательной обработки в окислительной, затем в восстановительной атмосфере. В качестве раскислителя обычно применяют фосфористую медь. Избыток фосфора нежелателен, так как ведет к образованию хрупких фосфидов серебра и окислов меди. Пленка, образующаяся на поверхности при нагревании, состоит в основном из окислов меди Сu20 и СuО. Соотношение между ними определяется температурой нагрева и составом атмосферы. При недостаточном количестве кислорода (слабоокислительная атмосфера) на поверхности образуется пленка Сu20 (красного цвета), трудно удаляемая при обычном отбеле в разбавленной серной кислоте. При нагревании в окислительной атмосфере и последующем отбеле (особенно многократных) поверхность сплава обогащается серебром. Последнее используют в ряде случаев, в частности при эмалировании прозрачными эмалями. Примеси висмута, свинца и сурьмы в сплавах строго ограничиваются, так как вредно отражаются на обрабатываемости сплавов, вследствие содержания в них меди.

Серебро и сплавы серебра с медью легко паяются (серебряными припоями) свариваются, полируются, давая возможность получения изделий всевозможной формы с сильным блеском (большой отражательной способностью).

Серебро—молибден.

В жидком серебре молибден имеет ограниченную растворимость — при 1600° С не менее 5,6 ат. % (5 вес. %) Мо. В твердом состоянии серебро практически не растворяет молибден.

Серебро—мышьяк.

Растворимость в серебре при 595° С равна 8,3—8,8 ат. % (5,9—6,3 вес. %), при 545°С 8,0—8,5 ат. % (5,7—6,1 вес. %), при 500° С 7,9 ат. % (5,6 вес. %), при 400° С 5,2 ат. % (3,7 вес. %), при 300° С 4,3 ат. % (3,0 вес. %) мышьяка. Серебро в мышьяке практически нерастворимо.

Серебро—натрий.

Серебро с натрием образуют эвтектику при 97° С. Взаимная растворимость незначительна.

Серебро — никель.

Серебро с никелем ограниченно растворимы друг в друге в жидком состоянии. Монотектическая температура равна 1435° С. Растворимость никеля в серебре имеет следующую зависимость от температуры: Температура, °С 922 860 785 702 640 600 510 400 Растворимость NI, вес. % 0,102 0,084 0,066 0,044 0,032 0,026 0,018 0,012

Предполагают, что серебро также незначительно растворимо в никеле.

Серебро — олово.

При плавке серебра и его сплавов, содержащих примеси олова, образуется нерастворимая в металле твердая окись олова SnO2, ухудшающая качество полуфабрикатов и изделий.

Серебро — палладий.

Серебро и палладий образуют после кристаллизации непрерывный ряд твердых растворов.

Серебро — рений.

Рений нерастворим в жидком и твердом серебре.

Серебро — родий.

Нерастворимы в жидком состоянии в пределах от 25 до 99,5 вес. % Растворимость серебра в родии в твердом состоянии при 100° С примерно 5 вес. % и при 1400 С около 10 вес. % Ag. Растворимость родия в серебре незначительна.

Серебро — ртуть.

Растворимость ртути в серебре при 276° С равна 37,3 ат. % (52,4 вес. %), при 200° С 36,7 ат. % (51,8 вес. %) и при 100° С 36,5 ат. % (51 вес. %) Hg. При 45° С она возрастает до 37,1 ат. % Hg. Растворимость серебра в ртути при 20° С равна 0,035 ат. % (0,066 вес. %), при 50° С 0,08 ат. % (0,145 вес. %), при 100° С 0,23 ат. % (0,41 вес. %), при 150° С 0,48 ат. % (0,92 вес. %) и при 200°С 0,93 ат. % (1,17 вес. %) Ag.

Серебро — рутений.

В жидком состоянии имеют разрыв растворимости. В жидком серебре растворяется примерно 3% Ru. В твердом рутений практически нерастворим в серебре.

Серебро — свинец.

Растворимость свинца в серебре имеет следующую зависимость ет температуры: Температура, °С 900 800 700 600 500 400 300 280 250 Растворимость:       ат.  %   1,1 2,1 2,6 2,8 2,1 1,5 0,75 0,6 0,350       вес.  %  2,0 3,95 4,9 5,2 3,95 2,8 1,4 1,1 0,65 В свинце растворимость серебра составляет при 304° С 0,19 ат. % (0,10 вес. %), при 200° С 0,095 ат. % (0,05 вес. %) и при 100° С 0,04 ат. % (0,02 вес. %) Аg.

Серебро — селен.

Серебро и селен образуют химическое соединение Аg2Se с температурой плавления 987° С. В системе Ag — Аg2Se растворимость в жидком серебре при монотектической температуре (около 890° С) равна 12 ат. % (9 вес. %) Se. Ag +β -Аg2Se образуют эвтектику (840° С).

При температуре 122° С β -Аg2Se переходит в α -Аg2Se. Как α-, так и β- Аg2Se нерастворимы в серебре в твердом состоянии.

Серебро — стронций.

Стронций в серебре нерастворим и образует с ним химические соединёния SrAg5, Sr2Ag5 (32,7 вес. %Sr), SrAg (44,82 вес. % Sr) и Sr3Ag2 (54,92 вес. % Sr).

Серебро — тантал.

Взаимно нерастворимы.

Серебро — теллур.

Образуют соединение Ag2Te. Система Аg — Ag2Te с ограниченной растворимостью в жидком состоянии: от 0 до 9 ат. % (10,4 вес. %) и от 31 ат. % (34,7 вес. %) до 37,16 вес. % теллура.

Серебро — сурьма (смотрите на рисунке ниже).

Серебро — таллий.

Растворимость таллия в серебре в зависимости от температуры.

Серебро — тантал.

Взаимно нерастворимы.

Серебро — теллур.

Образуют соединение Ag2Te. Система Аg — Ag2Те с ограниченной растворимостью в жидком состоянии: от 0 до 9 ат. % (10,4 вес. %) и от 31 ат. % (34,7 вес. %) до 37,16 вес. % теллура (смотрите на рисунке ниже).

Серебро — торий.

Растворимость тория в серебре равна примерно 0,1 ат. % (0,2 вес. %).

Серебро — уран.

Ограниченная растворимость в жидком состоянии: от 100 до 97,4 ат. % (94,5 вес. %) и от 0,5 ат. % (0,23 вес. %) до 0 серебра при монотектической температуре, равной примерно 1132° С. Ж ↔ Аg + γ•U при 950°С и содержании 2,3 ат. % (5,0 вес. %). Растворимость урана в серебре при 950° С равна 0,19 ат. % (0,4 вес. %) урана.

Серебро — фосфор.

Образуют два фосфида: АgР2 (36,48 вес. % Р) и AgP3 (46,28 вес. % Р). Растворимость фосфора в жидком серебре при температуре плавления равна приблизительно 1,45 вес. %, в твердом серебре 0,026 вес. % Р. Фосфид АйРг и серебро образуют при 0,97% Р эвтектику с температурой плавления 888°С.

Серебро — хром.

Ограниченно растворимы в жидком состоянии при монотектической температуре (≈1445° С) и содержании 15 ат. % (8 вес. %) хро¬ма в серебре и 3,5 ат. % (7 вес. %) серебра в хроме. В твердом состоянии практически нерастворимы друг в друге.